التفاعل الكيميائي هو تغير يطرأ على المادة يشمل تكسير روابط وإنتاج روابط جديدة تؤدي إلى إعادة ترتيب الذرات وإنتاج مواد جديدة تختلف في صفاتها عن المواد المتفاعلة.

 

أنواع التفاعلات الكيميائية

 

تقسم التفاعلات الكيميائية إلى الأنواع التالية:

 

تفاعلات التحلل

 

تفاعل التحلل هو تفاعل يتم فيه تفكك مركب واحد إلى أكثر من مركب، في هذا النوع من التفاعل يتحلل مركب واحد إلى مادتين أو أكثر وقد تكون النواتج عناصر أو مركبات. ينتج الماء من تفاعل الهيدروجين والأكسجين، ويمكن تفكيكه إلى مكوناته الرئيسة (الهيدروجين والأكسجين)، حسب المعادلة التالية:

2H_{2}O rightarrow 2H_{2} +O_{2}.

وأيضاً تحلل حمض الكربونيك إلى غاز ثاني أكسيد الكربون والماء، حسب المعادلة التالية:

H_{2}CO_{3} rightarrow H_{2}O +CO_{2}.

 

تفاعل الاتحاد

 

هو اندماج عنصرين لإنتاج مركب جديد، فمثلاً يُعد تفاعل المغنسيوم مع الأكسجين تفاعل اتحاد، إذ يتفاعلان لإنتاج مركب جديد هو أكسيد المغنيسيوم، حسب المعادلة التالية:

2Mg +O_{2} rightarrow 2MgO.

وتُعد تفاعلات غاز الأكسجين مع الفلزات واللافلزات لإنتاج أكاسيدها أحد تفاعلات الإتحاد كما في المعادلتين التالتين:

2Ca +O_{2} rightarrow 2CaO.

 

C +O_{2} rightarrow CO_{2}.

 

تفاعل الإحلال الأحادي

 

هي تفاعلات يحل فيها العنصر الأكثر نشاطاً محل العنصر الأقل نشاطاً في أحد مركباته، يمكن التعبير عن معادلة عامة تمثل تفاعل الإحلال الأحادي، حسب التعبير التالي:

 

فلز نشط + مركب الفلز الأقل نشاطاً leftarrow فلز أقل نشاطاً + مركب الفلز الأنشط.

 

من الأمثلة على تفاعلات الإحلال الأحادي، حسب المعادلات التالية:

Zn +CuSO_{4} rightarrow ZnSO_{4} +Cu.

 

Cu +2AgNO_{3} rightarrow Cu(NO_{3})_{2} +2Ag.

 

نلاحظ من معادلة التفاعل الأولى أن الخارصين (الفلز الأكثر نشاط) قد حل محل النحاس (الفلز الأقل نشاط)، وأيضاً من معادلة التفاعل الثانية يمكن ملاحظة أن النحاس (أكثر نشاطاً من الفضة) قد حل محل الفضة.

 

تفاعلات الإحلال المزدوج

 

تحدث تفاعلات الإحلال المزدوج عند مزج محلولين لمركبين أيونين، فتتبادل الأيونات أماكنها مكونة مركبات جديدة، يمكن أن تظهر على شكل مادة راسبة أو غازات، يمكن التعبير عن هذا النوع من التفاعلات بالمعادلة العامة التالية:

 

AB +CD rightarrow AD +CB.

 

أنواع تفاعلات الإحلال المزدوج

 

تُصنف تفاعلات الإحلال المزدوج إلى الأنواع التالية:

تفاعلات الترسيب

 

عند مزج محلولين لمركبين أيونيين، فيتحد الأيون الموجب من أحدهما مع الأيون السالب من الآخر، ليتكون مركب أيوني غير ذائب يترسب في وعاء التفاعل.

 

من الأمثلة على تفاعلات الترسيب ما يحدث عند مزج محلولي من نترات الفضة وكلوريد الصوديوم لإنتاج راسب كلوريد الفضة، حسب المعادلة التالية:

AgNO_{3} +NaCL rightarrow AgCL +NaNO_{3}.

 

تفاعلات التعادل

 

هي تفاعلات تحدث بين حمض وقاعدة، وتؤدي إلى تكوين الملح والماء، ومن الأمثلة على تفاعلات التعادل، حسب المعادلات التالية:

Ba(OH)_{2} +2HBr rightarrow BaBr_{2} +H_{2}O.

 

تفاعلات منتجة للغازات

 

يُطلق هذا النوع من التفاعلات الإحلال المزدوج غازات عند حدوثه، ومن الأمثلة على التفاعلات المنتجة للغازات تفاعل كربونات الكالسيوم مع حمض الهيدروكلوريك، وينتج من التفاعل كلوريد الكالسيوم وحمض الكربونيك H_{2}CO_{3} وهو حمض غير ثابت يتفكك إلى الماء وغاز ثاني أكسيد الكربون، ويمكن التعبير عن هذا التفاعل بالمعادلة التالية:

CaCO_{3} +2HCL rightarrow CaCL_{2} +CO_{2} +H_{2}O.

 

المصدر

كتاب المختصر في حل مسائل الكيمياء التحليلية أ. د منذر سليم عبد اللطيف، 2019م الكيمياء التحليلي، التحليل الطيفي، الجزء الأول ، أ-كريش كوف كتاب أسس الكيمياء التحليلية، دوغلاس أ.سكوج، 1986م كتاب الكيمياء التحليلية العملي، جون إج كندي، 2019م

شاهد أيضاً:   أزيد الفضة AgN3

اترك تعليقًا

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.