بيكبريتيت الصوديوم مادة بلورية أحادية الميل بيضاء، تمتلك رائحة ثاني أكسيد الكبريت قابل للذوبان في الماء، وهي قليلة الذوبان في الكحول، وفي الكيمياء هي عبارة عن أحد المركبات الكيميائية غير العضوية، وتمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (NaHSO3).

 

بيكبريتيت الصوديوم

 

  • المعروف أيضًا باسم كبريتيت حمض الصوديوم أو كبريتات هيدروجين الصوديوم (NaHS03) عبارة عن بلورات بيضاء أو مسحوق بلوري له رائحة وطعم كبريت طفيف، وهو عبارة عن مهيج قوي للجلد والأنسجة، وقابل للذوبان في الماء، غير قابل للذوبان في الكحول كما أنه غير مستقر في الهواء وغير قابل للاحتراق.

 

  • يُشتق عن طريق تشبع محلول كربونات الصوديوم بثاني أكسيد الكبريت ويتبلور المحلول، ويستخدم كمادة كيميائية (أملاح الصوديوم، كريم التارتار) في تحضير صبغ الحاوية والمنسوجات وكمادة حافظة للأغذية ولتبيض الخشب المطحون والصوف وغيره، وكعامل اختزال وفي التخمير، وفي تعقيم البراميل (التخمير) وفي طلاء النحاس والنحاس الأصفر وكمادة حافظة للألوان لمطاط الكريب الشاحب وكاشف تحليلي وكمكمل غذائي.

 

استخدامات بيكبريتيت الصوديوم

 

  • يستخدم كعامل اختزال والمواد الحافظة الغذائية والتبييض، ولتبييض الأقمشة القطنية والمواد العضوية، وكعوامل اختزال في الأصباغ والورق والجلود والتوليف الكيميائي والصناعات الأخرى، ولإنتاج وسيطة (analgin) و (aminopyrine) في صناعة المستحضرات الصيدلانية.

 

  • كمبيضات ومواد حافظة ومضادات أكسدة للمنتجات الغذائية، وهو مبيض اختزال مسموح باستخدامه في الصين، له تأثير تبييض على الطعام وله تأثير مثبط قوي على أوكسيديز داخل الأطعمة النباتية، يمكن استخدامه للفواكه المسكرة والجلوكوز والسكر والحلوى الصخرية والكراميل والحلوى والجلوكوز السائل والفواكه المجففة والخضروات المجففة والشعيرية وبراعم الخيزران والفطر وعلب الفطر، ويستخدم كمخفِض في التحليل وأيضاً كمبيّض ومثبطات بكتيرية.

 

  • الإنتاج: يتم إضافة السائل الأم لكبريتات الصوديوم (يحتوي على NaHSO3 40٪، قيمة Ph من 3 إلى 4) ببطء في رماد الصودا لتوليد محلول كبريتيت الصوديوم، ثم يتم نقل محلول كبريتيت الصوديوم أعلاه إلى مفاعلات متسلسلة (2 إلى 3) لامتصاص غاز ثاني أكسيد الكبريت (10٪ إلى 13٪) من احتراق الكبريت مكونًا ثنائي كبريتيت الصوديوم (إلى درجة حرارة التفاعل التي لم تعد ترتفع للنهاية).

 

  • في عملية التفاعل يترسب عدد كبير من البلورات والذي يتم طرده بالطرد المركزي للحصول على السلع الرطبة ذات المحتوى الرطوبd من 6٪ إلى 10٪، ثم يتم تجفيفها عن طريق التجفيف بالهواء عند 250 إلى 300 درجة مئوية لصنع المنتجات النهائية.

2NaHSO3 + Na2CO3 → 2Na2SO3 + H2O + CO2

NaSO3 + H2O → 2NaHSO3

 

  • امتصاص ثاني أكسيد الكبريت من غاز إنتاج حامض الكبريتيك بمحلول رماد الصودا لتوليد ثنائي كبريتيت الصوديوم، وبعد مزيد من الفصل بالطرد المركزي والتجفيف بالهواء عند 250 ~ 300 درجة مئوية، يتم الحصول على ثاني كبريتيت الصوديوم النهائي.

↑Na2CO3 + 2SO2 + H2O → 2NaHSO3 + CO2

المصدر

1. INORGANIC CHEMISTRYCATHERINE E. HOUSECROFT AND ALAN G. SHARPE, FOURTH EDITION.2. Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity Subsequent Edition by James E. Huheey (Author), Ellen A. Keiter (Author), Richard L. Keiter (Author).3. ‘Inorganic Chemistry’ by Catherine .E. Housecroft and Alan.G. Sharpe Pearson, 5th ed. 20184. ‘Basic Inorganic Chemistry’ ‘Inorganic Chemistry’, by Miessler, Fischer, and Tarr, 5th Edition, Pearson, 2014.

شاهد أيضاً:   هل تنظيف الحواجب حرام

اترك تعليقًا

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.