تظهر مادة نترات الفضة كمادة صلبة بلورية بيضاء أو عديمة اللون تصبح سوداء عند التعرض للضوء أو المواد العضوية، وفي الكيمياء تعد نترات الفضة هي أهم مركبات الفضة وتمتلك الصيغة الكيميائية التالية: (AgNO3) وتستخدم على نطاق واسع لتصنيع مادة هاليد الفضة الحساسة للضوء.

 

نترات الفضة

 

  • إن نترات الفضة النقية مركب غير عضوي مستقر للضوء ويمكن بسهولة اختزاله إلى الفضة المعدنية السوداء في وجود مادة عضوية، كما ويمكن أن يتعرض محلول نترات الفضة الرطبة ومحلول نترات الفضة بسهولة للتحلل عند الضوء.

 

  • ونترات الفضة هي نوع من العوامل المؤكسدة ويمكن أن تسبب تخثر البروتين مع تأثير أكالة على جسم الإنسان، لها كثافة نسبية 4.35 (19/4 ℃) ونقطة انصهار 212 ℃، وعند تسخينها إلى 444 ℃ يمكن أن تتحلل إلى الفضة المعدنية وثاني أكسيد النيتروجين والأكسجين.

 

  • ويمكن تسخينها وصهرها إلى سائل أصفر فاتح في بوتقة خزفية ثم تكثيفها إلى بلورات بيضاء بعد أن تكون باردة، وإذا قمت بزيادة درجة الحرارة فإنها تتحلل تدريجيًا ويمكن أن تولد بخار أكسيد بني في نفس الوقت، وعندما يمر التيار الكهربائي عبر محلول نترات الفضة تترسب الفضة المعدنية على القطب السالب.

 

  • إن نترات الفضة قابلة للذوبان بسهولة في الأمونيا والماء، وقابلة للذوبان بشكل طفيف في الكحول وغير قابلة للذوبان في الأسيتون والبنزين وغير قابلة للذوبان تقريبًا في حامض الكبريتيك المركز، وكان محلولها المائي حامضيًا (الرقم الهيدروجيني = 5 ~ 6).

 

  • نترات الفضة في المحلول المائي للأمونيا تلتقي بالجلوكوز ويمكن اختزال الفورمالديهايد لتكوين “مرآة فضية”، الزنك والكادميوم والقصدير والرصاص والنحاس والمعادن الأخرى من السهل أن تحل محل الفضة المعدنية في محلول نترات الفضة، ويمكن أن تؤدي نترات الفضة عند خلطها بالكبريت إلى الانفجار عند الضرب بالمطرقة.

 

  • نترات الفضة عبارة عن ملح فضي غير عضوي ويمكنه فصل أيونات الفضة عن طريق التعقيم والتآكل والتلاقي، ومحلولها المخفف له تأثير مضاد للبكتيريا وقابض بينما المحلول المركز له تأثير تآكل، ويمكن أن يرتبط التطبيق الموضعي لأيون الفضة بالبروتين البكتيري لتكوين راسب بروتين الفضة مع تأثير مبيد للجراثيم، ويمكن استخدامه لعلاج فرط الحساسية للعاج وتقرح الغشاء المخاطي والتسوس المبكر وتطهير التجاويف.

 

  • أما عن الخواص الكيميائية فإنها تقشر الكريستال المعيني الشفاف عديم اللون، وقابلة للذوبان في الماء والأمونيا بسهولة وقابلة للذوبان في الأثير والجلسرين وقابلة للذوبان بشكل طفيف في الإيثانول ولكنه غير قابل للذوبان تقريبًا في حمض النيتريك المركز، كما ويعرض محلولها المائي حموضة ضعيفة.

 

  • نترات الفضة عبارة عن بلورات عديمة اللون وشفافة وجدوليّة ومعينيّة تصبح رمادية أو سوداء مائلة للرمادي عند التعرّض للضوء في وجود مادة عضوية وهي عديمة الرائحة وذات طعم معدني كاوي ومر، وهي مادة كاوية وعامل مؤكسد قوي قابل للذوبان في الماء البارد وأكثر قابلية للذوبان في الماء الساخن والجليسرول وقابل للذوبان بشكل طفيف في الأثير ويتحلل عند نقطة الغليان المستخدمة في أفلام التصوير والطلاء بالفضة والمرايا الفضية.

 

  • نترات الفضة مادة أكالة للجلد والأغشية المخاطية ولها تأثير تقارب، ويتحول الجلد عند ملامسته لنترات الفضة إلى اللون الداكن عند الضوء ويكون عرضة للإصابة بالالتهابات، إذا كان الجلد ملوثًا بنترات الفضة يمكنك استخدام اليود لإزالة الرعي، وإذا أصيب الجلد عند التلامس يمكنك نقعه في ماء مالح للغسيل.

 

  • وعند العمل يجب أن يرتدي طاقم الإنتاج أقنعة وزرة قطنية وقفازات مطاطية وغيرها من معدات الحماية، ويجب أن يقوم طاقم الإنتاج أيضًا بغسيل الملابس بشكل متكرر، وأن تكون معدات الإنتاج مختومة مع تهوية الورشة، ويمكن أن تتفاعل نترات الفضة مع الأسيتيلين لتوليد أسيتيلين الفضة، وفي ظل الظروف الجافة سوف تنفجر عند احتكاك طفيف، لذلك عند صيانة المعدات يجب أن نحظر إدخال عجينة كربيد الكالسيوم وغاز الأسيتيلين إلى الورشة.

 

استخدامات نترات الفضة

 

  • إن نترات الفضة مركب غير عضوي بالصيغة الكيميائية (AgNO3) يتم تنسيق نترات الفضة في شكلها الصلب في ترتيب مستو ثلاثي الزوايا، وغالبًا ما يستخدم كمقدمة لمركبات أخرى تحتوي على الفضة، ويتم استخدامه في صنع الأفلام الفوتوغرافية وفي المختبر كعامل تلطيخ في تصور البروتين في المواد الهلامية (PAGE) وفي المسح المجهري الإلكتروني.

 

  • يمكن استخدام نترات الفضة كمواد خام لملح الفضة، ومواد التصوير والمواد الحافظة والمحفزات، كما تستخدم أيضًا في صناعة الفضة وإنتاج المرآة، ويمكن استخدامه لتحليل الكواشف، ولتصنيع أفلام التصوير بالأشعة السينية وغيرها من المواد الحساسة للضوء لمستحلبات التصوير.

 

  • كما ويمكن استخدامها في مجال صناعة الإلكترونيات، ولتصنيع المواد اللاصقة الموصلة وعوامل تنقية الغاز، ويمكن استخدامه أيضًا لمواد الجدرانيات لإنتاج المرآة وبطانة الزجاج الحراري وطبقة مشاركة الجهد والقفازات للأعمال الإلكترونية.

 

  • ويمكن استخدامه أيضًا لصقل الفضة للحرف الأخرى، طبقته صناعة البطاريات لإنتاج بطارية الفضة والزنك، وفي مجال الطب ويمكن استخدامه للتعقيم وككاشف تآكل، كما وتستخدمه الصناعة الكيميائية اليومية لتصنيع شامبو الشعر المصبوغ، ويمكن أيضا أن تستخدم في تصنيع محفز الفضة الأخرى.

 

  • ويمكن استخدامه لطلاء الفضة الخالي من السيانيد مثل كونه الملح الرئيسي لفضة ثيوسلفات وفضيات حمض الهيدروكلوريك وفضيات إيمينو الأمونيوم ثنائي السلفونات وحمض سلفوساليسيليك، كما أنه مصدر أيون الفضة، علما أن محتوى نترات الفضة له تأثير معين على الموصلية وخاصية التشتت وسرعة الترسيب لمحلول طلاء الفضة.

 

  • وفي التصوير صناعة المرايا أملاح الفضة الأخرى طلاء الفضة، في أحبار متعاطفة ولا تمحى، وصبغ الشعر وتلوين الخزف وحفر العاج وككاشف مهم للغاية ويستخدم على نطاق واسع في الكيمياء التحليلية، ونترات الفضة مادة كيميائية غير عضوية لها نشاط مطهر، ويمكن استخدام نترات الفضة كعامل كي أو مصلب.

تفاعلات نترات الفضة

  • يمكن أن تحتوي نترات الفضة على تفاعل ترسيب وتفاعل تنسيق مع سلسلة من الكواشف، ويمكن أن يتفاعل مع كبريتيد الهيدروجين لتكوين راسب (Ag2S) كبريتيد الفضة السوداء، ويمكن أن يتفاعل مع كرومات البوتاسيوم من أجل تشكيل كرومات الفضة الأحمر والبني (Ag2CrO4) مترسب.

 

  • ويمكن أن يتفاعل مع فوسفات الهيدروجين ثنائي الصوديوم لتكوين راسب فوسفات الفضة الأصفر (Ag3PO4)، ويمكن أن يتفاعل مع أيون الهالوجين لتكوين راسب هاليد الفضة (AgX)، كما ويمكن أن يتفاعل مع القلويات من أجل تكوين راسب أكسيد الفضة (Ag2O) بني أسود.

 

  • يمكن أن يتفاعل أيضا مع المركبات المختلفة التالية: (NH3 ،CN- ،SCN- ،S2O3) وما إلى ذلك من أجل تكوين مجموعة متنوعة من الأيونات المعقدة مثل: -[Ag (SCN) 2]،-[Ag (S2O3)2] وهكذا، ويمكن أن تتفاعل مع أيونات الأكسالات لتكوين راسب أيون أكسالات أبيض (Ag2C2O4).

 

  • إن نترات الفضة هي مادة مؤكسدة قوية بشكل معتدل يمكن اختزالها بواسطة عدد من عوامل الاختزال القوية أو القوية إلى حد ما لتصبح عنصر الفضة، الهيدرازين (N2H4) وحمض الفوسفور واختزال (+Ag) إلى الفضة المعدنية باستخدام معادلة التفاعل:

 

(1) N2H4 + 4AgNO3─ → 4Ag + N2 + 4HNO3

(2) H3PO3 + 2AgNO3 + H2O─ → 2Ag + H3PO4 + 2HNO3

المصدر

1. INORGANIC CHEMISTRYCATHERINE E. HOUSECROFT AND ALAN G. SHARPE, FOURTH EDITION.2. Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity Subsequent Edition by James E. Huheey (Author), Ellen A. Keiter (Author), Richard L. Keiter (Author).3. ‘Inorganic Chemistry’ by Catherine .E. Housecroft and Alan.G. Sharpe Pearson, 5th ed. 20184. ‘Basic Inorganic Chemistry’ ‘Inorganic Chemistry’, by Miessler, Fischer, and Tarr, 5th Edition, Pearson, 2014.

اترك تعليقًا

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.